Hai, Sobat Baca! Kali ini kita akan membahas tentang contoh soal molalitas. Sebelumnya, kita harus tahu dulu apa itu molalitas. Molalitas adalah konsentrasi zat dalam larutan yang diukur dengan membandingkan jumlah mol solut dalam 1 kg pelarut. Nah, sekarang kita akan menyelesaikan beberapa contoh soal mengenai molalitas. Yuk, simak!
Contoh Soal 1
Diketahui 50 gram NH4Cl dilarutkan dalam 200 gram air. Tentukan molalitas dari larutan tersebut.
Pertama, kita harus menghitung jumlah mol NH4Cl.
M = m / MM
M = 50 / 53,49 (massa molar NH4Cl)
M = 0,934 mol NH4Cl
Selanjutnya, kita dapat menghitung molalitasnya.
molalitas = jumlah mol / massa pelarut (kg)
massa air = 200 gram = 0,2 kg
molalitas = 0,934 mol / 0,2 kg = 4,67 m
Contoh Soal 2
Diketahui 5 gram NaOH dilarutkan dalam 500 gram air. Tentukan molalitas dari larutan tersebut.
Pertama, kita harus menghitung jumlah mol NaOH.
M = m / MM
M = 5 / 40 (massa molar NaOH)
M = 0,125 mol NaOH
Selanjutnya, kita dapat menghitung molalitasnya.
molalitas = jumlah mol / massa pelarut (kg)
massa air = 500 gram = 0,5 kg
molalitas = 0,125 mol / 0,5 kg = 0,25 m
Contoh Soal 3
Diketahui 10 gram glukosa (C6H12O6) dilarutkan dalam 250 gram air. Tentukan molalitas dari larutan tersebut.
Pertama, kita harus menghitung jumlah mol glukosa.
M = m / MM
M = 10 / 180 (massa molar glukosa)
M = 0,056 mol glukosa
Selanjutnya, kita dapat menghitung molalitasnya.
molalitas = jumlah mol / massa pelarut (kg)
massa air = 250 gram = 0,25 kg
molalitas = 0,056 mol / 0,25 kg = 0,224 m
Kesimpulan
Nah, Sobat Baca, itulah tiga contoh soal mengenai molalitas. Dengan memahami konsep molalitas dan cara menghitungnya, kita bisa menyelesaikan soal-soal seperti di atas dengan mudah. Jangan lupa untuk berlatih dan memperdalam pemahaman kita tentang molalitas ya. Sampai jumpa kembali di artikel menarik lainnya!
